Ikuti Try Out Online UTBK Pada 27 - 29 Maret 2020

Dari sekian banyak persiapan, tentunya kita membutuhkan latihan untuk menempa pengetahuan kita. Hal itu pun dilakukan supaya persiapan kita menghadapi soal-soal yang ada di UTBK menjadi matang. Nah, kali ini ada latihan soal kimia nih buat Pahamifren sekalian.

Yuk kita mulai aja latihannya sekalian kita bahas bareng-bareng!

  1. Freon merupakan kelompok senyawa klorofluorometana (CFM), yang jika bocor ke udara dan terkena radiasi UV matahari dapat menyebabkan lepasnya atom klor dari senyawa ini. Atom klor bebas ini merupakan penyebab menipisnya lapisan ozon di stratosfer. Reaksinya dapat digambarkan dengan diagram berikut.


Perubahan entalpi untuk reaksi 2\text{O}_3(g) \rightarrow 3\text{O}_2(g) adalah…


a. +492\space\text{kJ/mol}
b. -492\space\text{kJ/mol}
c. +357\space\text{kJ/mol}
d. -357\space\text{kJ/mol}
e. -394\space\text{kJ/mol}

Pembahasan

Menurut Hukum Hess, jika suatu reaksi berlangsung dalam 2 tahap reaksi atau lebih, maka perubahan entalpi untuk reaksi tersebut sama dengan jumlah perubahan entalpi dari semua tahapan.

Persamaan reaksi yang pertama berupa

2\text{O}_3(g) + \text{Cl}(g) \rightarrow \text{ClO}(g) + 2\text{O}_2(g) + \text{O}(g) \Delta\text{H} = -135\space\text{kJ/mol}

Persamaan reaksi yang kedua berupa

\text{ClO}(g) + 2\text{O}_2(g) + \text{O}(g) \rightarrow \text{Cl}(g) + 3\text{O}_2 \Delta\text{H} = -222\space\text{kJ/mol}

Sehingga untuk mendapatkan perubahan entalpi reaksi 2\text{O}_3(g) \rightarrow 3\text{O}_2(g) reaksi yang pertama langsung ditambahkan reaksi kedua

Jadi, perubahan entalpi untuk reaksi 2\text{O}_3(g) \rightarrow 3\text{O}_2(g) sebesar -357\space\text{kJ/mol}


2. Beberapa sel volta dibuat dengan katoda \text{Cu} dan beberapa logam lain sebagai anoda. Jika kedua elektroda dihubungkan dengan sebuah lampu yang dipasang sedemikian rupa, lampu akan menyala paling terang apabila digunakan anoda… …

a. Ag
b. Al
c. Ni
d. Mg
e. Zn

Pembahasan:

Pada sel volta terjadi reaksi secara spontan karena energi potensial selnya (Esel​) bernilai positif. Selain itu, di dalam sel volta terjadi perubahan energi berupa energi kimia menjadi energi listrik. Sel volta menghasilkan nyala lampu paling terang diakibatkan perbedaan energi potensial yang besar antara katoda dengan anodanya

Nilai potensial ini bisa dilihat dari deret volta

Berani Pahami Lebih Lanjut?  Bioteknologi - Konsep dan Jenisnya

    \begin{align*} Li-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-H2O-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-H'-Cu-Ag-Hg-Pt-Au \end{align*}

Nah, dari deret tersebut Cu berada paling jauh jaraknya sama Mg. Posisi Mg berada paling kiri dibandingkan dengan bahan anoda yang lain. Otomatis perbedaan potensialnya juga paling besar

Jadi, lampu akan menyala paling terang apabila anoda yang digunakan adalah Mg. (d)


3. Larutan 0,01 M dari suatu garam MY3​ mempunyai tekanan osmosis 0,22 atm. Pada suhu yang sama, larutan glukosa 0,05 M mempunyai tekanan osmosis 0,5 atm. Dalam larutan, garam tersebut mengion sebanyak…

a. 20%
b. 40%
c. 50%
d. 60%
e. 80%

Pembahasan

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang hanya bergantung dari jumlah partikel larutan tersebut. Ada 4 sifatnya, penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis. Semua sifat koligatif larutan, termasuk tekanan osmosis ( (\pi) ), tergantung tipe larutannya elektrolit atau non elektrolit

(\pi) non elektrolit = M×R×T Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang hanya bergantung dari jumlah partikel larutan tersebut. Ada 4 sifatnya, penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis

Semua sifat koligatif larutan, termasuk tekanan osmosis (\pi), tergantung tipe larutannya elektrolit atau non elektrolit

\pi non elektrolit = \text{M}\times\text{R}\times\text{T}
\pi elektrolit = \text{M}\times\text{R}\times\text{T}\times\text{i}
\text{i} merupakan faktor van’t Hoff
\text{i} = 1 + (\text{n}-1)\alpha
\text{n} = \text{jumlah ionisasi} = \text{derajat ionisasi}
\text{MY}_3 adalah larutan elektrolit
\text{MY}_3 \rightarrow \text{M}^{3+} + 3\text{Y}^-
\begin{aligned}\frac{\pi\text{MY}_3}{\pi\text{glukosa}} &= \frac{\text{M}\times\text{R}\times\text{T}\times\text{i}}{\text{M}\times\text{R}\times\text{T}} \\ \frac{0{,}22}{0{,}5} &= \frac{0{,}01\times\text{i}}{0{,}05} \\ \text{i} &= 2{,}2\end{aligned}
\begin{aligned}\text{i} &= 1+(\text{n} - 1)\alpha \\ 2{,}2 &= 1+(3-1)\alpha \\ 2{,}2 &= 1+2\alpha \\ 2\alpha &= 1{,}2 \\ \alpha &= 0{,}6 \\ &= 60\%\end{aligned}

Jadi, garam tersebut mengion sebanyak 60\% (d)

3. Senyawa yang dapat dioksidasi dengan ion dikromat dalam suasana asam adalah…

(1) Propanal

(2) 2-metil-2-propanol

(3) Etanol

(4) 2-metil-2-butanol

Pilihlah salah satu jawaban berikut!

a. (1), (2), dan (3) benar
b. (1) dan (3) benar
c. (2) dan (4) benar
d. (4) benar
e. Semua Benar

Pembahasan:

– Propanal merupakan senyawa aldehida yang jika dioksidasi akan menghasilkan senyawa asam karboksilat

– 2-metil-propanol merupakan senyawa alkohol tersier yang tidak dapat dioksidasi

Berani Pahami Lebih Lanjut?  Fisika - Evolusi Media Penyimpanan Data

– Etanol merupakan senyawa alkohol primer yang jika dioksidasi akan menghasilkan senyawa aldehida

– 2-metil-2-butanol merupakan senyawa alkohol tersier yang tidak dapat dioksidasi

Jadi, senyawa yang dapat dioksidasi adalah (1) dan (3) (b)


4. Perhatikan grafik berikut

Pernyataan yang benar tentang grafik di atas adalah…

a. \text{A} + \text{B} membentuk \text{P} melalui dua kompleks teraktifkan yaitu \text{AB}^* dan \text{C}^*
b. \text{A} + \text{B} bisa langsung membentuk \text{P}
c. Reaksi \text{A} + \text{B}\rightarrow \text{P} melepaskan energi sebesar E - F
d. Reaksi \text{A} + \text{B}\rightarrow \text{P} melepaskan energi sebesar F - D
e. Reaksi \text{A} + \text{B}\rightarrow \text{C} adalah reaksi eksoterm

Pembahasan:

Berdasarkan grafik, reaksi \text{A} + \text{B}\rightarrow \text{P} melalui 2 tahap reaksi dengan membentuk 2 kompleks teraktifkan yaitu \text{AB}^* dan \text{C}^*. Selain itu, reaksi \text{A} + \text{B}\rightarrow \text{P} menyerap energi sebesar F - D. Reaksi \text{A} + \text{B}\rightarrow \text{C} adalah reaksi endoterm, karena reaksinya menyerap energi yang ditunjukkan dengan posisi garis sesudah reaksi lebih tinggi dibandingkan sebelum reaksi


5. Dalam reaksi dengan NH3, spesi BH3 merupakan basa Lewis

SEBAB

Asam Lewis adalah spesi kimia yang menerima pasangan elektron dalam reaksi kimia

Pilihlah salah satu jawaban berikut:

a. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya menunjukan hubungan sebab akibat
b. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya tidak menunjukan hubungan sebab akibat
c. Pernyataan benar, alasan salah
d. Pernyataan salah, alasan benar
e. Pernyataan dan alasan salah

Pembahasan

Teori menurut Lewis:

– Asam merupakan zat penerima pasangan elektron

– Basa merupakan zat pemberi pasangan elektron

NH3 lebih bersifat basa daripada BH3​ karena keelektronegatifan NH3​>BH3​ sehingga lebih mudah memberi pasangan elektron Pernyataan salah tapi alasan benar. Jadi, jawabannya adalah D

Komentar

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Tonton video belajar yang asyik, latihan soal, dan dapatkan motivasi dan tips belajar langsung dari smartphone kamu dengan aplikasi belajar online Pahamify.

© 2020 Pahamify. All rights reserved.

Home

Pembelian

Blog